高二化學基本知識點總結（4篇）.doc

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1、高二化學基本知識點總結一、苯C6H61、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120。3、化學性質（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。（2）取代反應鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HO

2、NO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（取代反應）（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被

3、強氧化劑氧化反應CH3CH2OH三、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3C

4、OONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑高二化學基本知識點總結（二）氮及其化合物、氮氣（N2）a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式N2，電子式，結構式NNc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質

5、非常穩定。與H2反應：N2+3H22NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨氣（NH3）a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1700），易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式NH3，電子式，結構式HNHc、化學性質：與水反應：NH3+H2ONH3H2O（一水合氨）NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反

6、應：NH3+HCl=NH4Cl，現象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）高二化學基本知識點總結（三）1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：單位：mol/（Ls）或m

7、ol/（Lmin）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規律：速率比=方程式系數比變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達

8、到的限度，即化學平衡狀態?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速

9、率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）高二化學基本知識點總結（四）氯及其化合物，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣

10、味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應（Cl2+H2O=HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，須和酸（或空氣中CO2）作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。二氧化硫物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40），密度比空氣大化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸（中強酸）：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第7頁共7頁